解题思路：A、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
B、据饱和溶液的溶质质量分数计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可知溶解度相等质量分数也就相等；
C、据该温度下氯化钠的溶解度分析解答；
D、不知降温前溶液的状态，无法判断降温是否析出晶体，也就无法判断溶质的质量分数变化情况．
A、由图可知：NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大，正确；
B、据饱和溶液的溶质质量分数计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可知溶解度相等质量分数也就相等，t℃时二者的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；
C、20℃时NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g的NaCl，所以20g NaCl加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解，最多溶解18g，正确；
D、不知降温前氯化铵溶液的状态，无法判断降温是否析出晶体，也就无法判断溶质的质量分数变化情况，故错误；
故选：D．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 明确溶解度概念、溶解度曲线的意义和饱和溶液中溶质的质量分数计算方法等知识即可顺利解答．