解题思路：本题是对影响金属与酸反应的剧烈程度不同的因素的探究，三个实验方案都利用了控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量．方案一是研究反应的剧烈程度与金属活动性有关，其它条件不变，取用的是镁片和铁片，然后由现象得出正确的结论；方案二是研究反应剧烈程度与金属表面积大小有关，其它条件不变，取用的是锌粉和锌片，锌粉比较快；方案三我们可以猜想是研究反应的剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度的足量盐酸溶液．
假设一：①是研究不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，因此现象是镁片与盐酸反应更为剧烈；
假设二：②由现象：锌粉与盐酸反应更剧烈，得到的结论是：相同条件下，同种金属表面积越大与酸反应生成氢气的反应剧烈程度越大．
假设三：③是相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关；④实验方案是：其它条件不变，加入不同浓度的足量盐酸溶液，观察实验现象．
反思与评价：⑤注重在生产、生活及实验中的应用：如实验室制氢气就是选用了活泼金属和酸反应、速率适中的条件．
故答案为：①镁片与盐酸反应更为剧烈；
②相同条件下，同种金属，表面积越大与酸反应生成氢气的反应剧烈程度越大；
③相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关；
④相同条件下，取大小相同的锌片，分别加入不同浓度的足量盐酸溶液，观察实验现象；
⑤如实验室制氢气就是选用了活泼金属和酸反应速率适中的条件．（答案不唯一）
点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．
考点点评： 本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，还考查了在生产、生活及实验中应注意的问题．从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力．要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．