解题思路：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
（2）根据正确的滴定实验操作方法完成；
（3）根据反应方程式及滴定数据进行计算；
（4）分离出碳酸钡，防止碳酸钡与盐酸反应，影响滴定结果；
（5）求出二氧化碳反应后剩余的Ba（OH）2，根据Ba（OH）2的物质的量计算出空气中CO2的物质的量及体积分数；
（6）第二次滴定时，酸式滴定管没有润洗，导致标准液盐酸的浓度偏低，消耗的盐酸的体积偏小，计算出的剩余的氢氧化钡物质的量偏小．
（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有减少、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BCDEFG，
故答案为：BCDEFG；
（2）滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：控制活塞； 摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00 mL=[1/2]×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba（OH）2]=0.098 mol/L，
故答案为：0.098 mol/L；
（4）下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，
故答案为：分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；
（5）发生的反应方程式：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，20 mL滤液中Ba（OH）2的物质的量为34.80×10-3×0.01×[1/2] mol=0.174×10-3mol，那么100 mL滤液中有Ba（OH）2：100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为：0.174×10-3×[100mL/20mL] mol=8.70×10-4mol，
原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098 mol/L×10×10-3L=9.8×10-4mol，
空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×10-4mol-8.70×10-4mol=1.1×10-4mol，n（CO2）=n（Ba（OH）2）=1.1×10-4mol，
二氧化碳的体积分数为：
1.1×10−4×22.4
10×100%=0.025%，
故答案为：0.025%；
（6）由于酸式滴定管没有润洗，导致第二次滴定消耗的标准液盐酸体积偏小，计算出的氢氧化钡物质的量偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，
故答案为：偏大．
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了测定空气中CO2的含量，涉及了配制溶液的仪器选择、体积分数的计算、实验基本操作等知识，充分考查了学生的分析、理解能力及对所学知识的掌握情况，本题难度中等．