解题思路：A、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
B、选项中电荷不守恒；
C、依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒分析判断；
D、依据铁物质的量和硝酸物质的量分析判断生成产物，铁和硝酸物质的量之比为1：4，产物为三价铁；
A、氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠，硫酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故A正确；
B、铝与氯化铜溶液反应离子方程式应为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故B错误；
C、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液，被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；
D、5.6g Fe物质的量为0.1mol，200mL2.0mol/L HNO3溶液中硝酸物质的量为0.4mol，充分反应生成三价铁离子，反应的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒、原子守恒的应用，定量反应产物的判断，题目较简单．