解题思路：（1）根据过氧乙酸化学式的含义、化合物中元素的质量分数=[相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%，1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，进行分析解答．答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量．
（1）过氧乙酸是由氢、碳、氧三种元素组成的．
过氧乙酸中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24，氢原子的相对原子质量之和为1×4=4，氧原子的相对原子质量之和为16×3=48，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高．
1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，1.204×1024个过氧乙酸分子的物质的量是1.204×1024个÷6.02×1023个=2mol．
1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，5mol过氧乙酸中含有5mol×2=10mol碳原子，其质量为10mol×12g/mol=120g．
（2）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸的质量为100g×15%=15g，需要水的质量为100g-15g=85g（合85mL）．
故答案为：（1）3；氧元素；2；120；（2）15，85．
点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；有关溶质质量分数的简单计算；有关化学式的计算和推断．
考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算、溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．