同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素.
同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大.特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族.
C原子为1S2 2S2 2P2
N原子为1S2 2S2 2P3 达到半满结构,相对较稳定,所以第一电离能会有所增大
O原子为1S2 2S2 2P4 2P轨道有一堆成堆电子,相对于N原子的半满结构,第一电离能会略小于N
具体数据都是用仪器测出来的,考试的话知道有半满,全满,能量最低原理就可以嘞
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