质量为20G的锌片放入40G稀硫酸中,充分反应到不再反应为止,取出锌片洗涤干燥后,称其质量为13.5G

1个回答

  • 反应掉Zn的质量是20-13.5=6.5g

    设稀硫酸中溶质质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y,生成H2的质量为z.

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    65 98 161 2

    6.5g x y z

    65/6.5=98/x=161/y=2/z

    x=9.8g

    y=16.1g

    z=0.2g

    稀硫酸中溶质质量分数是9.8/40*100%=24.5%

    反应后溶液的质量是6.5+40-0.2=46.3g

    反应后所得溶液的溶质质量分数是16.1/46.3*100%=34.8%

    答:稀硫酸中溶质质量分数是24.5%,反应后所得溶液的溶质质量分数是34.8%