解题思路：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），以此解答．
A．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故A正确；B．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故B错误；C．将两溶液等体积混合，c（H+）＞c（Cl-）＞c（CHCOO-）＞c（OH-），故C错误；D...
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了强酸弱酸的电离、溶液pH的计算、影响弱电解质电离平衡的因素，难度中等．