Question

在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析

Answer 1

解题思路：（1）由△c（NO₂），根据方程式计算△c（N₂O₄），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度-△c（N₂O₄）；

（2）根据v=[△c/△t]，计算v（N₂O₄）；

（3）达到平衡时混合气体的压强与反应开始时的压强比等于物质的量之比．

（1）开始时，c（NO₂）=0.100mol/L，

由表可知，20s时，c（NO₂）=0.060mol/L，所以

N₂O₄⇌2 NO₂，

浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L

所以20s的四氧化二氮的浓度c₁=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；

由表可知，40s时，c（ N₂O₄）=0.050mol/L，所以

N₂O₄⇌2 NO₂，

浓度变化：0.050mol/L 0.100mol/L

所以40s的NO₂的浓度c₂=0.100mol/L；

由表可知，80s时，c（NO₂）=0.120mol/L，所以

N₂O₄⇌2 NO₂，

浓度变化：0.060mol/L 0.120mol/L

所以80s的四氧化二氮的浓度a=0.100mol/L-0.060mol/L=0.040mol/L；

故答案为：0.070；0.100；0.040；

（2）由表可知，1L 密闭容器中，60s平衡时，c（NO₂）=0.120mol/L，物质的量为：0.060mol/L×1L=0.060mol所以

N₂O₄⇌2 NO₂，

反应开始：0.100mol/L 0

浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L

20s时：0.07mol/L 0.060mol/L

在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N₂O₄）=[0.03mol/L/20s]=0.0015mol•（L•s）^-1．

故答案为：0.0015mol•（L•s）^-1；

（3）由表可知，1L 密闭容器中，N₂O₄物质的量为：0.100mol/L×1L=0.10mol，60s时，c（NO₂）=0.060mol/L，物质的量为：0.120mol/L×1L=0.120mol，所以

N₂O₄⇌2 NO₂，

反应开始：0.100mol 0

浓度变化：0.06mol0.120mol

平衡时：0.04mol0.120mol

达到平衡时混合气体的压强与反应开始时的压强比等于物质的量之比=（0.04+0.120）：0.100=8：5，

故答案为：8：5．

点评：

本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意基础知识的积累掌握．