解题思路：（1）根据图1中的信息可以知道生成氢气的质量为0.5g；
（2）黄铜中只有锌能够和盐酸反应生成氢气，所以可以判断出m和n的大小关系；
（3）根据生成的氢气的质量可以求算出黄铜中锌的质量，进而可以求算出铜的质量分数；
（4）由于反应生成了氢气，而氢气中的氢元素来自于盐酸中，所以在计算出稀盐酸的质量时应该考虑到锌的质量和生成的氢气的质量，可以据此解答该题．
（他）根据图他中2信息可以知道生成氢气2质量为0.59；
（9）黄铜中只有锌能够和盐酸反应生成氢气，所以图他2m2值和图9中n2值相等；
（y）设黄铜样品中锌2质量为x
Zn+9HCl═ZnCl9+H9↑
n5 9
x 0.59
[n5/x＝
9
0.59]
解得：x=他n.959
所以黄铜样品中铜2质量分数是：[50.009−他n.959/50.009]×他00%=n7.5%．
答：黄铜样品中铜2质量分数是n7.5%．
（七）由于反应生成了氢气，所以在计算出稀盐酸2质量时应该考虑到锌2质量和生成2氢气2质量，根据质量守恒定律，恰好完全反应时所加稀盐酸2质量=反应后所得溶液2质量+放出氢气2质量-参加反应金属锌2质量，所以该同学2计算结果不正确．
故答案为：（他）0.59；
（9）﹦；
（y）n7.5%；
（七）不正确；在求算盐酸2质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量，而没有加上氢气中氢元素2质量．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行解答即可．