解题思路：①根据金属与酸反应的速度快慢分析比较金属的活动性顺序；并根据反应写出方程式；
②根据金属活动性书序表的应用分析反应并描述现象；
③根据金属活动性顺序设计实验：排在前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；金属越活泼，与酸反应的速率越快．
①金属与酸反应的速度越快说明该金属越活泼，所以，依据的实验现象是：实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈，说明镁的活动性比铁强；铁和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②观察到实验Ⅲ中的现象是：红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色，从而说明铜可以把硝酸银中的银置换出来，因此得出结论：铜比银活泼；
③第Ⅰ个实验说明铁排在氢的前面，第Ⅱ个实验说明镁排在氢的前面，且可以比较镁的活动性比铁强，第Ⅲ个实验说明铜排在银的前面，所以无法比较铁和铜的活动性关系，所以可以把铁放入铜的盐溶液（硫酸铜等）中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，否则铜比铁活泼或者把铜放在稀硫酸中，看能否产生气泡；
故答案为：①实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②铜比银活泼；
③Fe CuSO4（或Cu H2SO4）．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究，既考查了实验现象的描述、又有实验方案的设计，考查的比较全面．金属的活动性顺序是中考的热点内容，本题综合性比较强，经常出现在选择题和实验题中，同学们要熟练运用金属活动性顺序的意义．