离子共存问题
⑴．注意是“共存”、“不共存”还是“可能共存”.
⑵．注意是否与氧化还原有关,如“因发生氧化还原反应而不共存”.
⑶．注意溶液颜色：若是无色溶液,则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 和MnO4－不能存在.
⑷．注意溶液呈酸性、碱性还是中性.如：
①．强酸性或pH＜3的溶液：OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、, S2O32-
HS－、ClO－、F－、CH3COO－等不能共存.
②．强碱性或pH＞11的溶液：H＋、NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、
HCO3－、HSO3－、HS－等不能共存.
③．由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L的溶液：可能是酸性溶液,
也可能是碱性溶液.
⑸．注意某些特殊情况：如ClO－与I－因发生氧化还原反应而不共存；
Al与酸性溶液反应放出H2,溶液中不存在NO3－；
HCO3－与AlO2－不共存.
离子不能大量共存种类
⑴．生成难溶物：酸：只有H2SiO3难溶于水；
碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2O等可溶于水；
盐：Ba2＋与SO42－、CO32－；
Ag＋与Cl－（Br－、I－）；
CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋；
SO42－与Ca2＋、Ag＋形成微溶物,不能大量共存；
⑵．生成易挥发物：OH－与NH4＋；
H＋与CO32－、HCO3－、HS－、S2－、SO32－、HSO3－.
⑶．生成难电离物：OH－与H＋、NH4＋、HCO3－、HS－、HSO3－；
H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、ClO－、CH3COO－、F－、AlO2－、NO2－、CN－.
Fe3＋与SCN－
⑷．发生氧化还原反应：NO3－(H＋)与S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、Fe2＋、Br-等；
MnO4－(H＋)与 S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、Fe2＋、Br-( Cl-)等；
ClO－(H＋)与 S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、(Fe2＋、Br- Cl-)等；
Fe3＋与S2－、 I－、SO32－等；
S2－、SO3－, S2O32-在酸性条件下不共存.