解题思路：（1）C装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热，可用此装置，据反应原理书写方程式；
（2）利用排水法收集氧气会混入水蒸气，影响蜡烛组成的验证，故用排空气法收集，并据其密度分析解答；
（3）据二氧化碳的质量利用方程式可计算消耗盐酸的质量，进而计算出盐酸溶液的质量；
（4）根据制取二氧化碳的方法分析解答．
（1）C装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热，可用此装置，方程式是2 H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（2）利用排水法收集氧气会混入水蒸气，不能确定反应后的水是蜡烛燃烧生成、还是本来就有的，会影响蜡烛组成的验证，为排出水蒸气的干扰，故用排空气法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气收集；
（3）设需要盐酸溶质的质量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 1.1g
[73/x]=[44/1.1g]
x=1.825g
则至少需要10%的盐酸质量为：1.825g÷10%=18.25g
（4）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以收集二氧化碳用向上排空气法，收集时有部分二氧化碳逸出、收集完毕装置中还残留一些二氧化碳，这都是造成加入的稀盐酸的量比计算量略多的原因，收集一定量二氧化碳，与大理石过量无关；
故答案为：（1）2 H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；（2）向上排空气；（3）18.25g；（4）A、C．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 了解实验室制取气体的反应原理、所用装置，并能进行相关方程式计算，对实验数据进行正确的分析和解答，考查了学生对知识的掌握和应用能力．