范德华力（也被称为分子力）中产生的两个分子或原子之间的静电相互作用.
经验能量计算公式：U = B / R 12 - / 6（2个碳原子,其参数值B = 11.5×10-6 kJnm12/mol的;
A = 5.96×不同原子10-3 kJnm6/mol的A,B有不同的值）接近彼此时,两个原子的电子云相
相互重叠,一个强烈的排斥,排斥和距离成反比12日.图低点范德华力保持距离
最大的,被称为范德华半径.范德华力可以分为三类：诱导力,分散力和取向力.
色散力（色散力,也被称为“伦敦力”）的分子或原子的存在.瞬时分子的偶极之间的力,由于电子的运动,电子核瞬时位置是不对称的,即正电荷的的
焦点电荷和负电荷的重心不瞬时重叠,导致瞬态偶极子.分子的色散力和相互作用/>变形有关的更大的失真（通常分子量较大,其变形量越大）,色散力越大.分散力和相互作用/>电离电势的分子,分子的电离电位（包含在分子中的电子越多的数量）,更大的分散力.
的色散相互作用力随1/r6.其计算公式为
感应力（感应力）在极性和非极性分子和极性分子和极性分子之间的分子之间的
感应力的存在.诱导偶极矩力和极性的平方成正比.诱导的受力和变形诱导分子
成正比,每个分子的通常外层电子壳层的核（含重原子）是
更容易变形的作用下,外部静电.随1/r6互动的,感应力与温度无关.计算公式为：
定向力（力的方向）发生在极性和极性分子,分子的偶极矩取向力和方
成正比,极性较大的分子的大,更大力的方向.取向力的绝对温度,温度越高,取向力较弱
相关的变化的相互作用与1/r6成反比.
实验表明,对于大多数分子,色散力是主要的,唯一的大型分子偶极矩（比如水）,采取
是主力;诱导力通常是非常小的.分子极化α反映容易变形的电子云.
虽然范德华只强制0.4-4.0kJ/mol的,但大量的大分子之间的相互作用
将成为非常稳定的固体.如CH苯范德华力有7千焦/摩尔,在底物结合的溶菌酶和糖范德华力有60
千焦/摩尔,范德华力与加拿大和性别.
配方发挥出
方向色散势力范德华力有一个准确的公式可以计算出,六的距离成反比.范德华力是叠加的,一般的能量非常低.
而非的范德华键,共价键的具有类似饱和度和方向,但能量是不是不如债券,但优于范德华力（除特殊情况外,超级范德华分子可能超过氢键,由于范德华力是添加剂和性）
氢键的计算,也没有精确的公式,需要使用更复杂的量子化学理论计算高斯3.