完整的问题应该是等物质的量浓度的强酸和弱碱等体积混和,PH小于7,两者混合刚好生成强酸弱碱盐,弱碱的阳离子结合水电离出的氢氧根形成难电离的弱碱,打破水的电离,促进水的电离,使溶液中氢离子浓度增大,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度,溶液呈酸性.这种情况称为谁强显谁性.
常温下PH之和等于14得强酸和弱碱等体积混和,（或者氢离子浓度等于氢氧根浓度的溶液等体积混合）PH小于7,因为弱碱是部分电离的,已经电离出来的氢氧根浓度和氢离子浓度相等,等体积时恰好中和,但是还有很多弱碱未电离,所以等体积混合时弱碱过量,溶液呈碱性,这种情况称为谁弱谁过量