解题思路:A.平衡时反应混合物各组分的浓度与起始浓度、转化率有关;
B.正反应为放热反应,升高温度平衡逆反应方向移动;
C.缩小容器的体积,压强增大平衡向正反应方向移动,平衡常数只受温度影响,与压强无关;
D.根据v=[△c/△t]计算v(C),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(B).
A.A、B起始物质的量之比为2:1,二者按2:1反应,任何时刻二者的浓度之比一定为2:1,但平衡时C的浓度与反应物转化率有关,平衡时三者浓度不一定为2:1:2,故A错误;
B.正反应为放热反应,升高温度平衡逆反应方向移动,C的物质的量浓度减小,故B错误;
C.缩小容器的体积,压强增大平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,但平衡常数只受温度影响,与压强无关,平衡常数不变,故C错误;
D.v(C)=[0.6mol/L/4s]=0.15mol/(L.s),速率之比等于化学计量数之比,故v(B)=[1/2]v(C)=[1/2]×0.15mol/(L.s)=0.075 mol/(L.s),故D正确,
故选D.
点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.
考点点评: 本题考查化学平衡状态特征、化学平衡影响因素、化学平衡常数、化学反应速率计算等,难度不大,侧重对基础知识的巩固.