够牵强,没有从化学离子角度去解释.
在水里,Ca(OH)2的存在形式应该是水合离子,而不是水合分子.
要知道,NaCO3溶解于水时一样放热,而温度升高时,溶解度随之最大.平衡移动原理在这里不适用!
正确的解释是,Ca离子与两个水分子构成稳定基团,体积比较大；而OH根与一个水分子构成稳定基团体积较小.当温度升高时,Ca基团由于体积较大,稳定性较差,趋于分解,平衡被打破,重新与OH根结合形成稳定分子,溶液的离子程度降低,宏观上就表现为溶解度的降低.
所以,我们看到,从一价的Na,到二价的Ca,再到三价的Al,他们的氢氧化物的水中溶解度是越来越低的.