实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体.如图是两学生设计的实验装置,用来测定CaC2样品的纯度,右边的反应装置

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  • 解题思路:(1)酸性高锰酸钾溶液能与乙炔反应;

    (2)气体容易从长颈漏斗逸出,而且不能随意控制加液量;

    (3)CaC2与水产生大量泡沫易堵塞导管;加一团棉花;

    (4)根据方程式由乙炔的质量求出碳化钙的质量,再求出CaC2的纯度.

    (1)A瓶中的液体的作用是除去乙炔中H2S、PH3等杂质气体,可以选用FeCl3溶液,由于酸性高锰酸钾溶液能与乙炔反应生成二氧化碳,所以不能选酸性高锰酸钾溶液;

    故答案为:FeCl3溶液;除去H2S、PH3等杂质气体;

    (2)I装置中使用长颈漏斗来加水,气体容易从长颈漏斗逸出,而且不能随意控制加水的量;

    故答案为:部分乙炔会从长颈漏斗逸出,造成实验误差,且不易控制加水量;

    (3)CaC2与水反应剧烈,产生大量泡沫易堵塞导管;在装置的导管口加上一团棉花,可以防止堵塞导管;

    故答案为:反应产生的泡沫易堵塞导管;在装置的导管口加上一团棉花;

    (4)B处溴水吸收的是乙炔,测得B处溴水增重b g,则乙炔的质量为bg,设参加反应的碳化钙为xg,

    CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2

    64 26

    xg bg

    [64/xg]=[26/bg],则x=[32b/13],

    则CaC2的纯度为:

    32b

    13

    a×100%=[32b/13a]×100%;

    故答案为:[32b/13a]×100%.

    点评:

    本题考点: 实验装置综合.

    考点点评: 本题考查了乙炔的实验室制法、实验方案评价、物质纯度的计算,题目难度中等,侧重于考查学生的实验探究能力.