一道高二化学题目,关于弱酸...

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  • 这种问题需要针对反应物的物质的量来解答,pH=1的两种溶液各100ml;那么由于弱酸的电离能力差需要增加弱酸的物质的量,进而使得弱酸电离出来的氢离子和强酸电离出来的氢离子数目相等.因此pH=1的两种溶液各100ml,HA的物质的量要大于盐酸的物质的量.当稀释溶液的时候,由于盐酸是强电解质,所以稀释之后没有变化,由于HA是弱电解质,所以稀释之后会促进HA继续电离,进一步电离出部分氢离子.所以HA的氢离子要多于盐酸,因此选择B