解题思路：根据质量守恒定律，判断出乙醇中的元素及质量．根据各元素的质量和相对原子质量求出各元素原子的个数比，用元素符号和相应的数字可以表示物质的化学式．
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×[12/44]×100%=2.4g，则氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×[2/18]×100%=0.6g，则氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；
该物质中，碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g．反应物中氧元素的质量是6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，由此可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，其中氧元素的质量为：11.2g-9.6g=1.6g．
该物质中，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：[2.4g/12]：[0.6g/1]：[1.6g/16]=2：6：1．该物质的化学式是C2H6O．
故答为：乙醇的化学式是C2H6O．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题主要考查质量守恒定律和计算等方面的知识，运用质量分数时注意不要漏掉百分号．