解题思路：（1）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出银、铜、铁三种金属的活动性顺序．
（3）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
（4）根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，进行分析解答．
（1）实验Ⅰ是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）实验Ⅰ：将铁片浸入稀硫酸中置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；Ⅱ：将银片浸入稀硫酸中，无明显变化，不能反应，说明了活动性氢＞银；Ⅲ：将铁片浸入硫酸铜溶液中，能置换出铜，说明了活动性铁＞铜；但无法确定银和铜的活动性强弱，不能完全证明三种金属的活动性顺序．
（3）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硫酸铜溶液、铁、银．
（4）剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色．
故答案为：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）不能；（3）硫酸铜；
（4）
①实验操作②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的 稀硫酸溶液铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为 蓝色．
点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．