根据金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag,知道铁一定会和溶液中的物质发生置换反应得到Fe2+和被置换出的金属单质.但是问题是所谓的一定量的铁粉是多少?
那么就要分类讨论,讨论的依据或者说临界点就是两个反应：铁与硝酸银,铁与硝酸铜,很多时候人们会担心铁置换出来了铜,铜会不会继续置换银,其实大家可以记住规律：金属活动性强的金属,直接置换活动性最弱的!
因此我们得到了两个临界点：1.铁正好置换了所有的Ag；2.铁正好置换了所有的Ag和Cu,当然是先置换了Ag.然后我们再继续观察可以得知：
1.铁粉不满足临界点1,只有部分的Ag被置换出,滤渣为Ag,加入HCl,Ag不溶于盐酸,滤液仍未HCl；
2.铁粉介于临界点1-2,所有Ag被置换出,部分铜被置换出,滤渣为Ag、Cu,加入HCl,由于不反应,滤液仍未HCl；
3.铁粉过量,所有的AgCu置换出,而且有多余的铁粉残留,滤渣为三者混合物,加入HCl,只有铁与Hcl反应,所以滤液中有HCl和FeCl2.
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