常见物质氧化性、还原性的判断
1.判断原则
①元素处于最低价态时,只有还原性.
②元素处于最高价时,只有氧化性.
③元素处于中间价态时,既有氧化性,又有还原性.
2.常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂
①活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2等.
②含高价金属离子的化合物：FeCl3、AgNO3等.
③有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、PbO2等.
还原剂：
①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等.
②某些非金属：H2、C、Si、P等.
③含低价金属离子的化合物：FeCl2、SnCl2等.
④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3
注意：对于处于中间化合价元素原子,既可表现氧化性（作氧化剂）又可表现还原性（作还原剂）,但是多数反应中有一方面是主要的.如Cl2、Br2、S、MnO2等通常以氧化性为主,CO、SO2、Na2SO3、Fe2+、C等通常以还原性为主.