解题思路：A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；
B、根据原电池的定义分析判断；
C、原电池放电时，负极上失电子，正极上得电子，根据得失电子判断反应类型；
D、根据锌和氢气之间的关系式计算．
A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；
B、原电池是把化学能转化成电能的装置，故B正确；
C、原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D、锌、铜和盐酸构成的原电池中发生的电池反应式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
设锌片上有6.5g锌溶解，正极上得到的氢气为x．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
65g 2g
6.5g x
x=0.2g
当锌片上有6.5g锌溶解，正极上得到的氢气为0.2g，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，会根据得失电子判断化学反应类型．