溶液呈酸性,说明HA电离占主导,所以忽略NaA的水解,
NaA→Na+ +A-
HAH+ +A-
Na+为一份;A-大于一份;因为一部分HA要电离所以HA小于一份
故A-＞Na+＞HA＞H+＞OH-,
已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则
2个回答
相关问题
-
化学题（电解质溶液）0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c
-
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中
-
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱且均为弱酸，在物质的量浓度均为0.1 moI/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排
-
将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得溶液中,混合后溶液中有NaCl、HA、NaA
-
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和Na
-
常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化）
-
MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系
-
12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确
-
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的
-
现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合.(1)若HA为