解题思路：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，
A．加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨；
B．降低温度，一水合氨电离程度减小；
C．加水稀释促进一水合氨电离；
D．用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比．
室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，
A．加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故A正确；
B．降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故C错误；
D．用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意消耗酸的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点．