A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls 22s 22p 6，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S．
（1）越是容易得到电子的原子则越不容易失去电子，在这六种元素中，最易得电子的是F，所以其电离能最高，
故答案为：F；其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子；
（2）原子的轨道处于全满或处于全空时，是相对稳定的结构，Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，
故答案为：＞；Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构；
（3）同主族元素的原子电负性从上到下逐渐减小，同一周期元素原子的电负性从左到右逐渐增大，所以六原子的电负性顺序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，
故答案为：Mg、Al、P、S、O、F；
（4）活泼金属氧化物大多是离子化合物，非金属氧化物大多是共价化合物，故答案为：MgO、Al 2O 3为离子化合物，P 2O 5、SO 3为共价化合物；
（5）从上到下逐渐减弱，同一周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性左到右逐渐增强，所以酸性顺序是：H 2SO 4＞H 3PO 4＞Al（OH） 3＞Mg（OH） 2，
故答案为：H 2SO 4、H 3PO 4、Al（OH） 3、Mg（OH） 2．