解题思路:A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑;B、根据该温度下的溶解度考虑是否全部溶解;C、根据溶解度变化范围(减小的范围)大析出晶体就多考虑;D、根据C物质溶解度曲线考虑.
A、从t1℃向上做垂线,与曲线的交点在上面的溶解度就大,所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是b>a═c,故A错;
B、t2℃时,a物质溶解度是50g,所以加入30g,只能溶解25g,质量分数为[25g/75g]×100%=33.3%,故B错;
C、溶解度变化范围(减小的范围)大析出晶体就多,由图示可知a曲线减小的范围大析出的最多,c物质降温后变为不饱和,不能析出晶体,故C正确;
D、由于c曲线溶解度随温度的升高而减小,所以升温后,溶解度减小,会析出晶体,所以仍然是饱和溶液,故D错.
故选C.
点评:
本题考点: 固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;晶体和结晶的概念与现象.
考点点评: 通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义,知道了溶解度如何比较大小,析出晶体多少的影响因素,了解了溶质质量分数的计算方法.