解题思路：（1）步骤1：根据碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，酸性的液体会使紫色石蕊变红进行分析，
步骤2：根据酸会与碳酸盐生成气体进行分析，
步骤3：根据碳酸根离子会与钙离子生成沉淀进行分析，
（1）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，酸性的液体会使紫色石蕊变红，根据试管中的液体无色变成红色，可知该液体是盐酸，其余的三种是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙．酸会与碳酸根离子生成二氧化碳气体，加盐酸有气泡放出，可知该液体是碳酸钠，剩余的是氢氧化钠和氢氧化钙．所有的钠盐都溶于水，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，加入碳酸钠出现白色沉淀的是氢氧化钙，无现象的是氢氧化钠．
故答案为：稀盐酸、Na2CO3、滴加步骤2检验出的溶液、一支试管溶液中有白色沉淀生成，则原溶液是Ca（OH）2溶液；另一支试管无明显现象，则原溶液是NaOH溶液；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）将四种物质列表出现不同物质之间的反应情况，
稀盐酸 Ca（OH）2NaOH Na2CO3
稀盐酸 ---- 不反应 反应生成了水 生成了气体
Ca（OH）2反应生成水 ------ 不反应 生成了沉淀
NaOH 反应生成水 不反应 ------ 不反应
Na2CO3生成了气体 生成沉淀 不反应 ------根据表中的数据可以看出，一支试管有气泡，其余两支无现象，加入的是盐酸，一支试管有沉淀，两支试管无现象的，加入的是氢氧化钙，三支试管都没现象的，加入的是氢氧化钠，
故答案为：小伟，Ca（OH）2．
点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 在解此类题时，首先了解需要鉴别的物质之间性质的不同，然后根据性质的不同选择适当的试剂进行鉴别．