解题思路：（1）根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变来进行解答；
（2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以据此写出该反应的化学方程式；根据反应的化学方程式结合锌的质量可以列出比例式并计算出锌的质量，然后结合求出的硫酸锌的质量求出溶液中溶质和溶剂的质量比即可．
（1）设加入水的体积为z
40g×98%=（z×1g/mL+40g）×9.8%
解得：z=360mL
（2）①黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
②由质量守恒定律可知生成氢气的质量是锌的质量为：26g-19.5g=6.5g
设生成硫酸锌的质量为x，消耗稀硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161
6.5g 9.8%×y x
[65/6.5g＝
98
9.8%×y＝
161
x]
解得：x=16.1g，y=100g
③该黄铜样品中锌的质量分数为：[6.5g/26g]×100%=25%
④向反应后的滤液中加入70.8g水后，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为16.1g：（100g-100g×9.8%+70.8g）=1：10
（1）360；（2）①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②[65/6.5g＝
161
x]；③25%；④1：10．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．
考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．