解题思路：（1）平衡常数K=
c(C
O
2
)
c(CO)
，由数据可知，温度越大，K越小，则升高温度，平衡逆向移动；
（2）1000℃K=4.0，Qc=
c(C
O
2
)
c(CO)
=1＜K，平衡向正反应方向移动，则
CuO（s）+CO（g）⇌Cu（s）+CO2（g）
开始 1 1
转化 xx
平衡 1-x 1+x
[1+x/1−x]=4，解得x=0.6，以此计算反应速率及转化率；
（3）增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂均可加快反应速率，若平衡正向移动，则提高CO的转化率，但增加CO的浓度，其转化率减小，以此来解答．
（1）平衡常数K=
c(CO2)
c(CO)，由数据可知，温度越大，K越小，则升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，所以△H＜0，故答案为：＜；
（2）1000℃K=4.0，Qc=
c(CO2)
c(CO)=1＜K，平衡向正反应方向移动，则
CuO（s）+CO（g）⇌Cu（s）+CO2（g）
开始 1 1
转化 xx
平衡 1-x 1+x
[1+x/1−x]=4，解得x=0.6，
该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦
0.6mol
10L
10min=0.006mol/（Lmin），CO的转化率为[0.6mol/1mol]×100%=60%，
故答案为：0.006mol/（Lmin）；60%；
（3）增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂均可加快反应速率，则ADEF能加快反应速率；若平衡正向移动，则提高CO的转化率，但增加CO的浓度，其转化率减小，选项中只有C能使平衡正向移动，且CO的转化率增大，而选项A使平衡正向移动，但CO的转化率减小，显然只有C符合，故答案为：ADEF；C．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算及影响平衡的因素，综合性较强，涉及平衡移动，反应热、平衡常数的计算及应用、反应速率及转化率的计算，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．