解题思路：（1）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应写出反应的方程式；
[交流讨论]①根据上述反应及稀盐酸与氢氧化钠反应，分析废液中一点含有的物质；
②根据题意含有能使废液呈碱性的物质和反应物的量，分析呈碱性的物质；
[实验设计]根据氯化钙的性质分析设计实验．
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
（1）在甲实验中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，反应的方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH[或NaOH和Ca（OH）2]；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小红的猜想正确．所以：
实验内容预计现象预计结论
小林
②产生白色沉淀、溶液为无色．
小红[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
故答为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；[交流讨论]①NaCl；
②NaOH[或NaOH和Ca（OH）2]；[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的用量．
点评：
本题考点： 碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．