解题思路：（1）根据m=nM=cVM计算需要氯化钾的质量；
（2）称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平；
（3）可以用玻璃棒搅拌等加快氯化钾溶解速率；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流至500mL容量瓶中；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；
（6）用配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上；
（7）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/V]判断对所配溶液浓度的影响．
（1）需要氯化钾的质量为0.5L×0.4mol•L-1×74.5g/mol=14.9g；
故答案为：14.9；
（2）称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平；
故答案为：托盘天平；
（3）可以用玻璃棒搅拌等加快氯化钾溶解速率；
故答案为：用玻璃棒搅拌；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流至500mL容量瓶中；
故答案为：500mL容量瓶；转移过程中用玻棒进行引流；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：胶头璃管；
（6）配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钾的质量减小，所配溶液浓度偏低；
故答案为：低于0.4mol•L-1；未洗涤烧杯和玻璃棒，致使KCl的物质的量减少，所以浓度偏低；
（7）A．天平的砝码已锈蚀，溶质的质量偏大，所配制溶液的浓度偏高；
B．定容摇匀时，液面下降又加水，最终溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏高；
D．容量瓶未干燥，内有蒸馏水，对溶质的质量和溶液的体积均无影响，所配制溶液的浓度不变；
故答案为：A、偏高；B、偏低；C、偏高；D、不影响．
点评：
本题考点： 溶液的配制．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析等，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧．