解题思路：A、温度升高，化学反应速率增大；
B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；
C、利用增大接触面积来分析加快反应速率；
D、增大反应物的浓度增大，反应速率增大．
A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A错误；
B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B正确；
C、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故C错误；
D、0.5mol•L-1的稀硫酸改为2mol•L-1的稀硫酸，即增大反应物酸的浓度，反应速率增大，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．