Question

某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：

Answer 1

解题思路：【实验和推断】

（1）根据酸和碳酸根离子会生成二氧化碳进行分析；

（2）根据钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，酚酞遇到氢氧根离子会变成红色进行分析；

（3）根据加入的物质会与碳酸根离子生成沉淀，还不能引入氢氧根离子，进行分析；

【反思应用】

（4）根据氢氧化钠在溶液中会变成碳酸钠进行分析；

【拓展计算】

（5）根据图象中的转折点和二氧化碳的质量找出各种物质之间的等联关系进行解答．

【实验和推断】

（1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：稀盐酸；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要检验氢氧化钠，就不能引入氢氧根离子，故答案为：CaCO₃；不能；氢氧化钙中引入氢氧根离子，反应会生成氢氧化钠；

（3）碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，不能引入氢氧根离子，故答案为：CaCl₂ ；

【反思应用】

（4）氢氧化钠和空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，故答案为：密封；

【拓展计算】

（5）从图象中可以看出，加入的盐酸50克时开始生成氧气，说明前面的盐酸中和氢氧化钠，后面的盐酸才开始生成二氧化碳2.2克，

设生成2.2克二氧化碳需要碳酸钠为x，消耗的盐酸是50克，质量分数为y，

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 73 44

xy×502.2g

[106/x]=[44/2.2]=[73/50y]

x=5.3g，

y=7.3%，

根据钠元素守恒进行解答，设变质前的氢氧化钠是z，与氯离子结合的钠元素的质量是m，

Na～～～Cl

23 35.5

m 100×7.3%×[35.5/36.5]

[23/m]=[35.5/7.1]

m=4.6g，

z×[23/40]=4.6

z=8g，

故答案为：

①5.3克；

②7.3%；

③8克．

点评：

本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在即此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．