解题思路：（1）根据Ti原子序数，写出价电子排布式，确定未成对电子数，再确定元素；
（2）根据离子内的离子和原子团组成特点来判断化学键类型；
（3）根据碳原子组成的空间构型和成键类型来确定其杂化方式；判断以sp3杂化的原子，再根据第一电离能的递变规律判断其第一电离能的大小；
（4）利用均摊法来确定其化学式；观察图2确定Ti所在位置判断Ti的配位数．
（1）Ti原子序数为22，价电子排布式为，3d24s2，不成对电子数为2，再根据同周期其他原子价电子排布式，Ni价电子排布式为3d84s2，Ge价电子排布式为4s24p2，Se价电子排布式为4s24p4，故答案为：Ni、Ge、Se；
（2）OH-和H2O中H和O都是以σ结合在一起，Ti4+提供空轨道，H2O和OH-提供孤对电子，形成配位键，无π键和离子键，故答案为：ad；
（3）化合物甲中苯环C和羰基C以sp2杂化，共7个C；以sp3杂化方式的原子有O、N、C，由于N原子2p轨道半充满，第一电离能高于O，故答案为：C＜O＜N；
（4）观察晶胞N位于立方体的顶点和面心位置，N数=8×[1/8]+6×[1/2]=4；Ti位于晶胞内，有4个，化学式可写为TiN；观察图2可知与Ti相连的N有四个，组成正四面体，故答案为：TiN；4．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键．
考点点评： 本题考查电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，解题时注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法．