下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(  )

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  • 解题思路:根据与氢气化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应水化物的酸性、元素之间化合时各元素化合价、与变价金属反应时金属元素化合价高低、氢化物的稳定性、阴离子的还原性强弱等来比较非金属性的强弱,以此来解答.

    ①HCl的溶解度比H2S大,溶解度是物理性质,不能比较非金属性强弱,故①错误;

    ②氢化物酸性不能比较非金属性强弱,如HF是弱酸、HCl是强酸,但非金属性F>Cl,故②错误;

    ③HCl的稳定性比H2S强,说明Cl元素的非金属性强,故③正确;

    ④HCl的还原性比H2S弱,故④错误;

    ⑤HClO不是最高价含氧酸,不能比较与H2SO4的酸性强弱比较Cl、S元素的非金属性,故⑤错误;

    ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,Fe为+3,而S与铁反应生成FeS,Fe为+2价,故Cl元素的非金属性强,故⑥正确;

    ⑦Cl2能与H2S反应生成S,说明氯气的氧化性强,则Cl元素的非金属性强,故⑦正确;

    ⑧同周期自左而右非金属性增强,在周期表中Cl处于S同周期的右侧,则Cl元素的非金属性强,故⑧正确;

    ⑨阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱,还原性:Cl-<S2-,则Cl元素的非金属性强,故⑨正确;

    故选C.

    点评:

    本题考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.

    考点点评: 本题考查非金属性的比较,题目难度中等,注意归纳总结金属性、非金属性比较的常见方法.