Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0

Answer 1

解题思路：根据当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中铝离子的浓度，根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的浓度，再加上所加KOH的中钾离子的物质的量，可计算反应后钾离子的总浓度．

设体积均为1L，铝离子的物质的量是x由于生成沉淀完全溶解，所以反应为

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

1 4

x 0.4mol

[1/x]=[4/0.4]，得x=0.1mol，即含有0.1molAl³⁺，原溶液中只含有K⁺，Al³⁺和SO₄^2-，根据电荷守恒，则

n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），而n（Al³⁺）=0.1mol，n（SO₄^2-）=0.3mol，

所以n（K⁺）+3×0.1mol=2×0.3mol，得n（K⁺）=0.3mol，

而反应时又KOH引入了0.4molK⁺，所以K⁺总量为0.7mol，此时溶液体积变为2L，故c（K⁺）=0.35mol/L，

故选：C．

点评：

本题考点： 镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答是解题的关键．