解题思路:由A、B、C、D、E是五种盐溶液,根据盐类水解原理可知,强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐水解呈碱性,NH4+、Al3+、Ag+为弱碱阳离子,K+、Ba2+为强碱阳离子,Cl-、Br-、NO3-、SO42-为强酸根离子,CO32-为弱酸根离子,其中Ag+只能NO3-结合成AgNO3溶液,Ba2+不能SO42-、CO32-相结合,AgBr为浅黄色沉淀,B溶液呈碱性,只能是强碱弱酸盐溶液,可推得为K2CO3,能够发生双水解反应的离子为:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑,根据题目已知条件即可求解.
(1)根据其中C、D、E三种溶液的pH<7,说明C、D、E三种溶液为强酸弱碱盐,水解呈酸性,B溶液呈碱性,A溶液中c(H+)=c(OH-),Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-相结合,因为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都为白色沉淀,AgBr为浅黄色沉淀,只能形成硝酸银,可推测知A为中性溶液,只有氯化钡,根据B溶液呈碱性,B为强碱弱酸盐,而K+、Ba2+为强碱阳离子,CO32-为弱酸根离子,因此B只能为K2CO3,根据B和C反应生成白色沉淀和气体,B中含CO32-,而能与CO32-反应生成沉淀的有Al3+、Ag+、Ba2+,其中CO32-和Al3+发生双水解反应不仅生成沉淀而且生成气体,离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑,所以C中含Al3+,而C为强酸弱碱盐酸性溶液,酸根离子为Cl-、Br-、SO42-中的一种,即为硫酸铝,根据A可分别与B、D反应生成白色沉淀,B为K2CO3,C为硫酸铝,D中只能是硝酸银,E为NH4Br,故答案为:BaCl2;AgNO3;
(2)B为K2CO3,C为Al2(SO4)3,反应为:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案为:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)溶液中CO32-发生水解反应,即CO32-+H2O⇌HCO
−3+OH-,使溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),故答案为:溶液中CO32-发生水解反应,即CO32-H2O⇌HCO
−3+OH-,使溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-);
(4)E为NH4Br,铵根水解,即发生反应:NH 4++H2O⇌NH3•H2O+H+,故离子浓度为:c(Br-)>c(NH
+4)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(Br-)>c(NH
+4)>c(H+)>c(OH-).
点评:
本题考点: 常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.
考点点评: 本题考查盐类水解、双水解、离子方程式、离子反应等内容,领会题目中的信息:溶液呈碱性、生成白色沉淀和气体等是解题关键,同时前后联系,并挖掘出题中隐含信息,才能加深对试题的理解.