解题思路:(1)根据表中的数据,第1次盐酸和碳酸钙反应,酸完全反应,固体剩余,则10克的盐酸恰好能反应掉(8-5.5)克碳酸钙,则第2次加盐酸时剩余固体的质量为(5.5-2.5)克
(2)第3次再加10克酸时还可溶解2.5克碳酸钙,而剩余固体1.2克,说明碳酸钙不足,剩余固体为杂质,且杂质质量为1.2克,可利用杂质质量和总质量求算
(3)利用化学方程式计算
(1)因为第1次盐酸和碳酸钙反应,酸完全反应,固体剩余,则10克的盐酸恰好能反应掉(8-5.5)克碳酸钙,则第2次加盐酸时剩余固体的质量为(5.5-2.5)克,故答案为:3
(2)碳酸钙的质量分数为:
(8−1.2)g
8g×100%=85%
(3)设需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X×80%4.4g
100:44=(X×80%):4.4g
解得X=12.5g
答:需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g
点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;化学方程式的概念、读法和含义.
考点点评: 本题考查学生对于数据分析及有关化学方程式的计算,注意计算格式的规范化.