解题思路:铜不能和稀盐酸反应,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;
根据反应前后的质量差,可以计算生成氢气的质量,根据氢气的质量,可以计算铁粉的质量,进一步可以计算原混合物中铁粉的质量分数.
(1)生成氢气的质量为:14g+116.2g-129.8g=0.4g,
答:生成了0.4g氢气.
(2)设铁粉的质量为x,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,
562
x 0.4g
[56/2]=[x/0.4g],
x=11.2g,
原混合物中铁粉的质量分数为:[11.2g/14g]×100%=80%,
答:原混合物中铁粉的质量分数为80%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 铁粉、铜粉的混合物和稀盐酸混合反应后,生成的氢气逸出,因此反应前物质的总质量和反应后烧杯内各物质的总质量之差,即为反应生成氢气的质量.