将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.试计算:

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  • 解题思路:铜不能和稀盐酸反应,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;

    根据反应前后的质量差,可以计算生成氢气的质量,根据氢气的质量,可以计算铁粉的质量,进一步可以计算原混合物中铁粉的质量分数.

    (1)生成氢气的质量为:14g+116.2g-129.8g=0.4g,

    答:生成了0.4g氢气.

    (2)设铁粉的质量为x,

    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,

    562

    x 0.4g

    [56/2]=[x/0.4g],

    x=11.2g,

    原混合物中铁粉的质量分数为:[11.2g/14g]×100%=80%,

    答:原混合物中铁粉的质量分数为80%.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 铁粉、铜粉的混合物和稀盐酸混合反应后,生成的氢气逸出,因此反应前物质的总质量和反应后烧杯内各物质的总质量之差,即为反应生成氢气的质量.