解题思路：[小张同学]（1）根据pH大于溶液呈碱性，且pH越大碱性越强，利用测出两种溶液pH分别为10和8，结合信息中两物质的碱性强弱，判断pH分别为10时的溶液中的溶质；
（2）根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性，而两物质属于盐类物质，判断水溶液呈碱性的物质是否一定是碱；
[小明同学]根据碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应都可放出气体二氧化碳，对使用盐酸鉴别两物质的猜想进行评价；
[小许同学]根据资料中信息，固体碳酸氢钠受热即分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，把两种固体分别进行加热时，观察到有能使澄清石灰水变浑浊气体产生的白色粉末应为碳酸氢钠，而碳酸钠受热不分解而无明显变化．
[小张同学]（1）碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸氢钠溶液呈微碱性，因此pH为10的溶液的碱性比pH为8的溶液碱性强，可知pH为10的溶液为碳酸钠溶液；
（2）碳酸钠、碳酸氢钠都不是碱类物质，但它们的溶液呈碱性，因此，水溶液呈碱性的物质不一定是碱；
[小明同学]由于碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳，因此利用盐酸鉴别两物质的猜想是不正确的；两物质与盐酸反应的化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；
[小许同学]由于碳酸氢钠加热可分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，因此，把两种固体进行加热时，观察到澄清石灰水变浑浊时，可判断所加热的固体物质为碳酸氢钠，而另一无明显现象的物质则为碳酸钠；
故答案为：
[小张同学]（1）碳酸钠；（2）不是；
[小明同学]不正确；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；
[小许同学]
实验操作 实验现象 得出结论
分别取少量固体于大试管中，加热，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管中． 加热过程中，可看到一种药品产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，另一种药品无明显现象． 能使澄清石灰水变浑浊的原固体是碳酸钠，无明显现象的原固体是碳酸钠．
点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究．
考点点评： 本题主要是利用两物质的性质差异鉴别两种物质，在解决鉴别物质问题时，所使用的试剂或所选用的方法应能出现明显的不同现象，才能达到鉴别的目的．