阿伦尼乌斯公式 ：K=Aexp（-Ea/RT）
K2/K1=exp[-Ea/R (1/T2-1/T1)]=2.71828^ [-80X10^3 / 8.314 X (1/313.15 - 1/293.15)]=8.137倍.
你检查下看数据错没,有点犯困没检查.
已知某反应的活化能为80kj/mol,当反应温度由20度上升到40度时,反应速率提...
1个回答
相关问题
-
某反应的活化能为181.6KJ/mol,当加入某催化剂后,该反应的活化能为151kJ·mol-1.当温度为800K时
-
某反应从30度升到40度速率加快到100倍求反应的活化能.
-
某一反应的活化能为105KJ.mol^-1,该反应在400℃时的反应速率是80℃时的几倍?怎么算出来的?
-
说明理由 1.一个反应的活化能为83.68KJ·mol^-1,在室温27°C时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数
-
某反应,但温度升高10摄氏度时,反应速率增大到原来的2倍,若该反应的温度由20摄氏度
-
某化学反应速率,温度每升高10度,增加为原来的3倍,问当温度升高50度时,该反应的速率增加了几倍?
-
1.某一分解反应,当反应物浓度为0.20mol.L-1时反应速率为0.30mol.L-1.s-1.若该反应为二级反应,当
-
阿司匹林水解为一级反应,在100℃时的速率常数为7.92d-1,活化能为56.43kJ/mol.求17℃阿司匹林水解速率
-
反应的活化能越大,反应速率越大；反应的活化能减小,反应速率常数也随之减小?
-
温度对反应速率的影响,大致反映活化能的大小.下列反应中,活化能最小的是：