Question

25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.

Answer 1

HA = H+ + A-

0.1-0.01 0.01 0.01

Ka=(0.01/0.5)*(0.01/0.5)*/[(0.1-0.01)/0.5]

=2.22*10^-3

再加入A此时溶液浓度为0.22mol/L

HA的电离度=(Ka /c)^1/2=(2.22*10^-3 /0.22)^1/2=0.1