解题思路：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应行分析；
（2）根据铝的化学性质较活泼结合化学方程式的书写方法来进行分析；
（3）根据能够保护金属的方法和途径来解答；
（4）根据金属活动性顺序及其应用来分析并解答．
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）铝的化学性质比较活泼在常温下可以和氧气反应而生成氧化铝薄膜，从而阻止了进一步氧化，而使铝制品具有较强的抗腐蚀性，相关的化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3；
（3）根据保护金属的措施可以知道，防止金属的锈蚀是一项非常重要的保护金属的措施；
（4）铁的活动性比铜的强，比铝的弱，所以若向硝酸银和硝酸铝溶液中加入铁粉，铁会和硝酸银反应生成银单质，但是银不能和酸反应，根据题给的信息可知加入了稀硫酸后生成了气体，可以知道开始加入的铁粉是过量的，即把银全部置换出后铁仍然有剩余，因此可以知道滤出的固体中一定含有铁和银．
故答案为：（1）氧气、水；
（2）4Al+3O2═2Al2O3；
（3）防止金属腐蚀；
（4）银和铁．
点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；金属资源的保护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 熟记金属活动性顺序及其应用，能够根据金属活动性应用来判断置换反应能否发生，熟记铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的反应原理，记住化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3．