解题思路:W化合价为-2价,没有最高正化合价+6价,故W为氧元素;Z元素化合价为+5、+3、-3,Z处于ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为氮元素;X化合价为+2价,应为ⅡA族元素,Y的化合价为+3价,处于ⅢA族,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大,则X、Y应在第三周期,所以X为镁元素,Y为铝元素.结合元素周期律知识解答该题.
W化合价为-2价,没有最高正化合价+6价,故W为氧元素;Z元素化合价为+5、+3、-3,Z处于ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为氮元素;X化合价为+2价,应为ⅡA族元素,Y的化合价为+3价,处于ⅢA族,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大,则X、Y应在第三周期,所以X为镁元素,Y为铝元素,
A.金属性Mg>Al,故镁离子的氧化性比氯离子氧化性弱,故A正确;
B.在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO,不能直接生成NO2,故B错误;
C.Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,不溶于水,碱性比氨水弱,故C错误;
D.氧气的氧化性强于氮气,一定条件下,氧气可以将氮气从其化合物中置换出来,故D正确,
故选AD.
点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.
考点点评: 本题考查结构性质位置关系应用,难度中等,根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键,注意元素周期律的理解掌握.