（13分）① ×、×、√、√、× ②－488.3kJ• mol -1
①考查反应热的有关判断。
中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以（1）是不正确的；物质具有的能量越低，物质的稳定性越强，因此（2）不正确；质量守恒定律和能量守恒定律，是化学反应必须遵循的两个基本定律，（3）正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，所以在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，（4）正确；反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件是无关的，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，（5）不正确。
②考查反应热的有关计算。
根据盖斯定律可知，（3）×2＋（2）×2－（1）即得到反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) ===CH 3COOH(l) ，所以该反应的反应热△H=－285.8kJ• mol -1×2－393.5kJ• mol -1×2＋870.3 kJ• mol -1＝－488.3kJ• mol -1。