解题思路:(1)Fe2O3+3KNO3+4KOH
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2K2FeO4+3KNO2+2H2O中,Fe元素的化合价升高,N元素的化合价降低;
(2)3CuO+2NH3△
3Cu+N2+3H2O中,Cu元素的化合价降低,N元素的化合价升高,以此来解答.
(1)Fe2O3+3KNO3+4KOH
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2K2FeO4+3KNO2+2H2O中,Fe元素的化合价升高,失去电子,则Fe2O3在该反应中被氧化,N元素的化合价降低,KNO3在反应中发生了还原反应,故答案为:氧化;还原;
(2)3CuO+2NH3
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3Cu+N2+3H2O中,Cu元素的化合价降低,则CuO为氧化剂,N元素的化合价升高,则氨气为还原剂发生氧化反应,由反应可知,生成3molCu转移6mol电子,则转移了0.30mol电子,则生成铜的质量为0.3mol×[3/6]×64g/mol=9.6g,
故答案为:CuO;NH3;9.6.
点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查,题目难度不大.