解题思路：利用物质的溶解度曲线图，对（1）不同物质的溶解度在一定温度范围内的大小、（2）一定温度下一定量溶质加入一定量水中充分溶解所得溶液的溶质质量分数及、（3）降温结晶分离提纯混合物的方法进行分析．
（1）温度大于t1℃时，A物质的溶解度曲线一直处于B物质的溶解度曲线上方，即此时A物质的溶解度大于B物质．
故答：小于；
（2）t2℃时，B物质的溶解度为40g，即t2℃时100g最多溶解B物质40g，所以此时50g水最多只能溶解B物质20g，所加入的22gN物质未能完全溶解，有2g的剩余．此时所得溶液的溶质质量分数为：
20g
20g+50g×100%≈28.6%
故答：28.6%；
（3）曲线图显示，A物质溶解度爱温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响不大．当A物质中混有少量B物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A，冷却结晶时混有的少量的B物质仍溶解在溶液中没有析出．
故答：冷却结晶法．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 物质的溶解度数值可以理解为：100克水在一定温度下所能溶解溶质质量的最大值．根据此数值关系推断一定量溶质是否能完全溶解一定量的水中，以确定所得溶液中溶质和溶液的质量．