解题思路：25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），根据电荷守恒得c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，说明A-水解程度大于HA电离程度，再结合物料守恒分析解答．
25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），根据电荷守恒得c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，说明A-水解程度大于HA电离程度，
A．溶液呈碱性，则pH＞7，故A错误；
B．根据物料守恒得c（A-）+c（HA）=0.02mol•L-1，故B正确；
C．根据电荷守恒得n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），钠离子不水解，则存在n（A-）+n（OH-）=0.01mol+n（H+），故C正确；
D．溶液呈碱性，说明A-水解程度大于HA电离程度，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了盐类水解及弱电解质的电离，根据电荷守恒确定溶液酸碱性，根据溶液酸碱性确定酸的电离和盐的水解程度相对大小，再结合物料守恒分析解答，题目难度不大．